中考化學(xué)計(jì)算題的十種解題技巧+例題

日期：2021-11-29 13:03 點(diǎn)擊：

一、質(zhì)量守恒定律：

 

“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個(gè)不變”，即：

 

（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變

 

（2）元素種類(lèi)不變

 

（3）原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

中考化學(xué)計(jì)算題的十種解題技巧+例題

二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：

 

㈠、差量法：

 

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。

 

例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

 

 

㈡、關(guān)系法：

 

關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。

 

例 1.計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

解：

 

 

㈢、守恒法：

 

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。

 

例 1.某不純的燒堿（Na2CO3 ）樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？

 

解：

 

㈣、平均值法：

 

這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過(guò)求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過(guò)多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。

 

例 1.測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：

 

A. MgO        B. Na2O      

C. CO2         D. SO2

 

解：

 

 

㈤、規(guī)律法：

 

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果。

 

例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

 

A.20%          B.40%       

C.48%          D.80%

 

解：

 

 

㈥、極植法：

 

例1. 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )

 

A.24          B.40        C.56         D.65

 

解：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。

 

㈦、圖解法：

 

例1.某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）

 

A.27          B.23        C.39         D.56

 

小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。

 

㈧、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：

 

例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

 

解析：

由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和

NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。

 

㈨、十字交叉法：

 

溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問(wèn)題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無(wú)從下手，如果能使用十字交叉法，對(duì)此類(lèi)計(jì)算題就迎刃而解了。

 

例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

 

 

㈩、估算法：

 

有些選擇題涉及計(jì)算，像這類(lèi)計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問(wèn)題爭(zhēng)取了大量的時(shí)間。

 

例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時(shí)烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是

 

A.CH4           B.C2H2        

C.C2H6          D.C8H8