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中考化學(xué)“酸和堿”考點(diǎn)整理，錯過后悔！

日期：2024-09-14 10:33 點(diǎn)擊： 




	 



	 



	

		考點(diǎn)1 常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性。

	

		酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子（H+）。

	

		一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較

	

		
			

				
					 
				
					

						鹽酸（氫氯酸）

						
				
					

						硫酸

						
			

			

				
					

						物理性質(zhì)

						
				
					

						純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。

						
				
					

						純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。

						
			

			

				
					

						（酸的通性）化學(xué)性質(zhì)

						
				
					

						（1）能跟酸堿指示劑作用

						
			

			

				
					

						鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。

						
				
					

						稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。

						
			

			

				
					

						（2）能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氧氣

						
			

			

				
					

						Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

					

						Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

						
				
					

						Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑

					

						Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑

						
			

			

				
					

						(3)能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

						
			

			

				
					

						CuO+2HCl=CuCl2+H2O

					

						Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

						
				
					

						CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

					

						Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

						
			

			

				
					

						(4)能跟堿反應(yīng)生成鹽和水

						
			

			

				
					

						NaOH + HCl = NaCl+H2O

					

						Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

						
				
					

						2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

					

						Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

						
			

			

				
					

						（5）能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

						
			

			

				
					

						HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

					

						2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

						
				
					

						H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

					

						H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

						
			

			

				
					

						用途

						
				
					

						重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物

						
				
					

						重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，精煉石油、除銹等，

						
			

		
	

	

		 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

	

		(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。

	

		(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學(xué)變化，使有機(jī)物碳化)；強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。

	

		(3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。

	

		 

	

		考點(diǎn)2  常見堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識堿的腐蝕性。

	

		堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH-)。

	

		1、氫氧化鈉特性

	

		氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。

	

		2、相關(guān)干燥劑的選擇

	

		原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣

	

		
			

				
					 
				
					

						氫氧化鈉

						
				
					

						氫氧化鈣

						
			

			

				
					

						俗稱

						
				
					

						火堿、燒堿、苛性鈉

						
				
					

						熟石灰、消石灰

						
			

			

				
					

						物理

					

						性質(zhì)

						
				
					

						白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。

						
				
					

						白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液

					

						俗稱“石灰水”。

						
			

			

				
					

						化  學(xué)  性 質(zhì) ( 堿 的 通 性)

						
				
					

						(1)能跟酸堿指示劑作用

						
			

			

				
					

						NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

						
				
					

						石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使

					

						無色酚酞試液變紅色

						
			

			

				
					

						(2)能跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

						
			

			

				
					

						2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

					

						2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

						
				
					

						Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

					

						Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

						
			

			

				
					

						(3)能跟酸反應(yīng)生成鹽和水

						
			

			

				
					

						NaOH+HCl=NaCl+H2O

					

						2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

						
				
					

						Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

					

						Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

						
			

			

				
					

						(4)能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽

						
			

			

				
					

						2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4

					

						3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

						
				
					

						Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓

						
			

			

				
					

						用

					

						途

						
				
					

						化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)

						
				
					

						廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、

					

						配農(nóng)藥波爾多液等，改良酸性土壤

						
			

		
	

	

		 

	

		考點(diǎn)3  會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

	

		1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。

	

		2.pH—表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

	

		數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH值。

	

		3.溶液的酸堿度

	

		⑴ pH  溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。

	

		 

	

		圖片

	

		⑵ 改變?nèi)芤簆H 的方法：

	

		①使溶液的pH 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水；

	

		②使溶液的pH 減小要加入酸溶液或水。

	

		４.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。

	

		(1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

	

		(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

	

		(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。

	

		(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。

	

		(5)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長




					

				

				

					
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